Azido oxalikoa naturan oso hedatuta dago landarean, gehienak azido oxalikoaren gatz moduan daude. CW Scheelek 1776an fabrikatu zuen lehen aldiz oxalatoa.

Oxalatoa azido dikarboxilikoaren artean azidorik indartsuena da. Azido karboxilikoaren propietate orokorrak izateaz gain, propietate murriztekoak ere baditu eta zazpi balentzia manganesoa manganeso bibalente izatera murriztu dezake kuantitatiboki. Propietate hau potasio permanganatoaren analisi kuantitatiboetarako erabiltzen da.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Azido oxalikoak burdina tribalentea burdina bibalente bihur dezake. Burdina bibalenteak uretan duen disolbagarritasun handia dela eta, printzipio hau aplikatu dezakegu arropa herdoila kentzeko.

Azido oxalikoak fosforo pentakloruroarekin erreakziona dezake fosforo oxikloruroa sortzeko. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Azido oxalikoak metal askorekin erreakziona dezake azido oxalikoaren gatza sortzeko. Metal alkalinoaren gatz eta burdina-gatz bibalenteez gain, gainerako azido oxalikoaren gatz uretan disolbagarria da. Gatz metaliko batzuek, uretan disolbagarriak ez diren arren, uretan disolbagarriak diren konplexuak sor ditzakete.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Berotzean, metal alkalinoak eta metal alkalino-lurrarrak azido oxalikoak gatzak karbono monoxidoa gal dezake eta karbonatoak sor ditzakete berotzen jarraitzen duten karbonatoekin oxido eta karbono dioxidotan deskonposatzeko. Nikelaren, kobaltoaren eta zilarraren azido oxalikoaren gatzak azkenean metala ekoiz dezake oxido ez-metalaren ordez.

Oxalatoaren deskonposizio produktuak karbono dioxidoa, karbono monoxidoa eta ura dira.

Oxalatoa eta azido oxalikoaren gatza toxikoak dira. Saguek, ahozko administrazioaren bidez, 2000 ~ 4000 mg/kg-ko LD50 dute.