Azido oxalikoa landareetan oso hedatuta dago naturan, gehienbat azido oxalikoaren gatz moduan existitzen da. CW Scheelek lehen aldiz fabrikatu zuen oxalatoa 1776an.

Oxalatoa azido dikarboxilikoen artean azido indartsuena da. Azido karboxilikoaren propietate orokorrak izateaz gain, propietate erreduzitzaileak ere baditu eta zazpi balentziako manganesoa manganeso bibalentera kuantitatiboki murriztu dezake. Propietate hau askotan erabiltzen da potasio permanganatoaren analisi kuantitatiborako.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Azido oxalikoak burdin tribalentea burdin bibalente bihur dezake. Burdin bibalenteak uretan duen disolbagarritasun handia dela eta, printzipio hau aplika dezakegu arroparen herdoila kentzeko.

Azido oxalikoak fosforo pentakloruroarekin erreakziona dezake fosforo oxikloruroa sortzeko. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Azido oxalikoak metal askorekin erreakziona dezake azido oxalikoaren gatza sortzeko. Metal alkalinoen gatzaz eta burdin bibalenteen gatzez gain, gainerako azido oxalikoaren gatza uretan oso urria da. Metal-gatz batzuek, uretan oso urria den arren, uretan disolbagarria den konplexua sor dezakete.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Berotzean, metal alkalinoen eta lur alkalinoen azido oxalikoaren gatzak karbono monoxidoa gal dezake eta karbonatoak sor ditzake, karbonatoa berotzen jarraitzen duelarik oxido eta karbono dioxidoan deskonposatzeko. Nikelaren, kobaltoaren eta zilarraren azido oxalikoaren gatzak azkenean metala sor dezake ez-metal oxidoaren ordez.

Oxalatoaren deskonposizio-produktuak karbono dioxidoa, karbono monoxidoa eta ura dira.

Oxalatoa eta azido oxalikoaren gatza toxikoak dira. Saguetan, aho bidez emanez gero, 2000~4000 mg/kg-ko LD50a dago.